Warum ist Natriumchlorid ein starker Elektrolyt?
Warum ist Natriumchlorid ein starker Elektrolyt?
Natriumchlorid ist gemäß der Definition eines starken Elektrolyten ein starker Elektrolyt: ein Elektrolyt, der in einer wässrigen Lösung oder in geschmolzenem Zustand vollständig zu Ionen ionisiert ist. Natriumchlorid wird in wässriger Lösung oder im geschmolzenen Zustand vollständig zu Ionen ionisiert, daher ist Natriumchlorid ein starker Elektrolyt.
Die Kristalle von Natriumchlorid bilden Stereosymmetrie. In seiner Kristallstruktur sind die größeren Chloridionen in einer kubisch dichtesten Packung angeordnet, und die kleineren Natriumionen füllen die Oktaederlücken zwischen den Chloridionen. Jedes Ion ist von sechs anderen Ionen umgeben. Diese Struktur existiert auch in vielen anderen Verbindungen, bekannt als Natriumchloridstruktur oder Steinsalzstruktur.
Natriumchlorid ist eine anorganische ionische Verbindung mit der chemischen Formel NaCl, ein farbloser kubischer Kristall oder ein feinkristallines Pulver mit salzigem Geschmack. Das Aussehen ist weißer Kristall und seine Quelle ist hauptsächlich Meerwasser, das der Hauptbestandteil von Speisesalz ist. Löslich in Wasser, Glycerin, leicht löslich in Ethanol (Alkohol), flüssigem Ammoniak; unlöslich in konzentrierter Salzsäure. Unreines Natriumchlorid zerfließt an der Luft.
Anwendung von Natriumchlorid?
Die Stabilität von Natriumchlorid ist relativ gut und seine wässrige Lösung ist neutral. Es ist in vielen Bereichen weit verbreitet, im Folgenden finden Sie einige für Ihre Überprüfung.
1. Chlor-Alkali-Industrie. Das Verfahren der Elektrolyse von gesättigter Natriumchloridlösung wird im Allgemeinen zur Herstellung von Wasserstoff, Chlor, Natronlauge (Natriumhydroxid) und anderen chemischen Produkten verwendet.
2. Desinfektions- und Sterilisationsgeräte, das Verfahren der Elektrolyse von verdünntem Natriumchlorid ist im Allgemeinen, um NaClO, ClO zu produzieren- Ionen sind stark oxidierend und können zur Behandlung von bakterienhaltigem Abwasser in Krankenhäusern sowie zur Desinfektion von Schwimmbädern, häuslichem Trinkwasser, häuslichem Abwasser sowie Geschirr und Trinkutensilien in öffentlichen Kantinen verwendet werden.
3. Andere gängige Bereiche: Es kann auch zum Schmelzen von Erzen (Elektrolyse von geschmolzenen Natriumchloridkristallen zur Herstellung von aktivem Metallnatrium), medizinisch zur Herstellung von Kochsalzlösung und im täglichen Leben als Gewürz verwendet werden.
